氢氧化钙

氢氧化钙（Ca(OH)₂）与氧化钙（CaO）是含钙元素的两种重要化合物，它们在化学性质、物理状态及应用领域上有显著差异，以下从多个维度进行对比分析：

1. 化学组成与结构

• 氧化钙（CaO）：由钙离子（Ca²⁺）和氧离子（O²⁻）通过离子键结合，属于碱性氧化物，晶体结构为立方晶系。

• 氢氧化钙（Ca(OH)₂）：由钙离子与两个羟基（OH⁻）通过离子键和共价键结合，属于强碱，具有层状晶体结构，层间通过氢键连接。

2. 物理性质

• 状态与颜色：两者均为白色固体粉末，但氧化钙密度（3.35 g/cm³）大于氢氧化钙（2.24 g/cm³）。

• 溶解性：氧化钙易与水反应生成氢氧化钙，放出大量热；氢氧化钙微溶于水（溶解度约0.12 g/100 mL，20℃），形成石灰水。

3. 化学性质

• 与水反应：

• CaO + H₂O → Ca(OH)₂ + 热（剧烈放热，常用于自热食品）

• Ca(OH)₂溶于水：部分解离为Ca²⁺和OH⁻，溶液显强碱性。

• 与酸/CO₂反应：

• 氧化钙直接反应生成盐（如CaCO₃）；

• 氢氧化钙与CO₂反应生成CaCO₃沉淀（用于检验二氧化碳）。

4. 主要用途

• 氧化钙：

• 作干燥剂（食品、药品包装）；

• 冶金中作脱氧剂；

• 生产水泥、玻璃。

• 氢氧化钙：

• 农业：改良酸性土壤，中和土壤酸性；

• 建筑：配制石灰浆、三合土；

• 环保：处理酸性废水，沉淀重金属。

5. 储存注意事项

• 氧化钙：遇水剧烈反应，释放高温可能引燃可燃物，需密封防潮。

• 氢氧化钙：腐蚀性较弱但仍需避免直接接触皮肤，储存需防吸湿结块。

总结

氧化钙是活泼的碱性氧化物，与水反应剧烈；氢氧化钙作为微溶强碱，更常用于温和的中和反应。